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化学高中二年级期中考试题目下册最新

   日期:2021-01-18     来源:www.vqunkong.com    作者:智学网    浏览:435    评论:0    
核心提示:以下是智学网为大伙收拾的关于《化学高中二年级期中考试题目下册最新》,供大伙学习参考!选择题 单项选择题:本题包括8小题。每

以下是智学网为大伙收拾的关于《化学高中二年级期中考试题目下册最新》,供大伙学习参考!


选择题

单项选择题:本题包括8小题。每小题3分。共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1.为了建设环境友好型社会,节能减排将成为国内政府现在工作的重点,因此节省能源与建设新能源是摆在当今的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下策略,你觉得不够科学适当的是

A.使用电解水法制取氢气作为新能源 B.健全煤液化制取汽油的技术

C.研制竞价以甲醇为燃料的汽车 D.进一步提升石油加工工艺

2.下列说法中正确的是

A.有能量变化的过程肯定是化学变化过程 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应

C.化学反应中肯定伴有热量的变化 D.物质发生燃烧的反应肯定是放热反应

3.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在念书卡片上记录如下:

在卡片上,描述适当的是

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④

化学高中二年级期中考试题目下学期4.下列反应种类中可能是吸热反应的是

①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应;⑤氧化还原反应。

A.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②

5.设 的反应速率为,的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化状况为

A.同时增大 B.同时减小 C.增大,减小 D.减小,增大

6.某温度下,恒容密闭容器中进行如下可逆反应:。下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高体系的温度,平衡逆向移动 D.勒夏特列原理对该反应不适应

7.决定化学反应速率的根本原因是

A.温度和压强 B.化学反应的平衡常数的大小

C.参加反应的各物质的性质 D.化学反应进行的限度

8.合成氮反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成步骤如下:

关于合成氨工业的说法中不正确的是

A.混合气进行循环使用遵循绿色化学思想

B.合成氨反应须在低温下进行

C.对材料气进行压缩是为了增大材料气的实际转化的比例

D.用催化剂可以提升反应的速率,但是不可以使平衡向正反应方向移动

不定项选择题:本题包括6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只须选错一个,该小题就得0分。

9.蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁

标有"+",另一个接线柱旁标有"-"。关于标有"+"的接线柱,下列说法中正确的是

A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极

C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极

10.右图是温度和压强对反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积

分数。下列叙述正确的是

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态

D.上述反应的逆反应的△H>O

11.在肯定温度下,可逆反应达到

平衡的标志是

A.Z生成的速率与Z分解的速率相等 B.单位时间生成n mol X,同时生成2n mol Y

C.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数之比为l:2:2

12.在的醋酸溶液中,存在平衡:下列说法正确的是

A.加水稀释,中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大

B.加入固体碳酸钠,平衡正向移动,减小

C.加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,均减小

D.加水稀释,电离程度增大,由电离出来的增大

13.下列离子反应方程式正确的是

A.用澄清石灰水吸收氯气:

B.将金属钠加入冷水中:

C.向稀硝酸中加入少量铁粉:

D.用铜做阳极电解氯化铜溶液:

14.已知:①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应的

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体,反应的

非选择题

15.某化学学习小组在实验室里使用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后,测量并记录溶液温度,所得实验结果如右下图所示。

据此请回答下列问题:

第 15 题 图

从实验装置上看,左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

保温杯有哪些用途是_______________________________________________________。

某同学依据所得数据,提出了以下看法,其中正确的是______________________。

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

使用图中所给数据,可测得NaOH溶液的浓度约为______________

除去用保温杯外,为了保证实验成功,还应该注意哪些问题 ____________________________、____________________________?

16.有一部分化学反应的反应热测定起来非常困难,大家可以依据盖斯定律计算获得。好似素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:①白磷②红磷

写出白磷转化为红磷的热化学方程式:__________________________。则对应下

列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是_____________。

有右图装置:回答下列问题:

①装置A是_______池,B是_______池。

②装置A中的Zn极是_______极,Cu极上

的电极反应方程式为:__________________。

③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中,

锌被腐蚀而另一种金属被保护,这种保护办法叫

做_______,正极反应式为__________________ 。

④装置B中是浓度均为的NaCl、CuSO混合溶液,溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒水平降低32.5g时,C上水平增加____________g;

17.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________,

K值的大小与温度的关系是:温度升高,K值__________ 。

高炉炼铁中发生的基本反应之一为:,其平衡常数可表示为K:,已知1100℃时,K=0.263。

①升高温度,平衡移动达到新的平衡时,高炉内CO和CO的体积比____________ ,平衡常数K值____________________;

②1100℃时测得高炉中c=0.025 ,,此时,反应是不是处于化学平衡状况__________ ,化学反应速度正__________

)逆,其缘由是③______________________________

18.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N和O的反应:

,是造成汽车尾气中含有NO的缘由之一。某同学为控制污染,对该反应进行研究。

右图表示在T1、T2两种不一样温度下,适量的

NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,

依据图像判断反应,为______

反应。

2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入

与,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则2000℃

时该反应的平衡常数K=__________________。该温度下,若

开始时向上述容器中充入Nz与Oz均为1 m01,则达到平衡后

N2的实际转化的比例为______________________________。

为防止汽车尾气中的有害气体对大方的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸用途的机理如下图所示。  写出上述变化中的总化学反应方程式:____________________________________。

19.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离平衡常数。下表是几种容易见到弱酸的电离平衡常数。酸电离方程式

电离平衡常数K

回答下列各题:

温度升高时,______________ 弱酸的电离, K值

______________ 。

在温度相同时,各弱酸的K值不一样,那样K值的大小与酸性的相对强弱关系是:

________________________________________________________。

若把、、、、、都看作是酸,则它们酸性强弱顺序是________________________________________________________。

20. 设反应①的平衡常数为。反应②的平衡常数为,在不一样温度下,、的值如下:温度1.472.3811732.151.67

从上表可以判断:反应①是_______________ 热反应。

现有反应③写出该反应的平衡常数K3的数学表达

式:K=____________。

依据反应①与②,可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据

此关系式及上表数据,也能判断出反应③是"吸热"还是"放热"反应。问:要使反应

③在肯定条件下打造的平衡向正反应方向移动,可采取的手段有___________________

A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.减少温度

D.升高温度 E.用适合的催化剂 F.设法降低CO的量

图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的状况:

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________

21.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应,生成的主要产物为NH。进一步研究NH生成量与温度的关系,部分实验数据见下表:303313323353生成量4.85.96.08.0热化学方程式为:

回答下列问题:

画出上述反应在达到某一平衡状况时减小N的浓度,平衡发生移动的速率一时间图像。

与现在广泛用的工业合成氨办法相比,该办法中同氮反应速率慢。请提出可提升

其反应速率且增大NH生成量的2点建议:___________、___________。

工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中

充入和,反应在肯定条件下达到平衡时,NH的物质的量分数为4/7。计算:

①该条件下N的平衡实际转化的比例;

②该条件下反应的平衡常数。

 
标签: 高二
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